Если почва кислая, то это вовсе не означает, что нейтральные частички почвы
находятся в растворе слабой кислоты. Кислотность большинства почв сосредоточена
на поверхности мельчайших (коллоидных) почвенных частиц (гумуса, глины). Именно
на поверхности мельчайших частиц почвы удерживаются питательные элементы и от
размера суммарной поверхности этих частиц зависят свойства почвы и ее плодородие.
Почвенный поглощающий комплекс. Поверхность частиц глины, ила или органического вещества
несет отрицательный заряд и может притягивать к себе положительные ионы (т.е. катионы) в
одорода (H+), кальция (Ca+), магния (Mg+), калия (K+), натрия (Na+) и др.
Сумма мельчайших коллоидных частиц почвы, определяющих ее способность удерживать
питательные вещества - поглотительную способность - называется почвенным поглощающим
комплексом (катионной емкостью почвы).
Эти мельчайшие частички почвы, заряженные H+ действуют как слабая кислота,
обуславливая кислую реакцию почвы, низкий pH. Напротив, частички почвы удерживающие
кальций, магний, калий и натрий обуславливают щелочную реакцию, высокий pH.
Кальций, магний, калий и натрий вытесняют ионы водорода снижая кислотность.
Поэтому щелочными являются не только почвы, где много извести (кальция), но и засоленные почвы,
имеющие избыток натрия, хотя там мало кальция.
Что такое pH. Кислотность выражается в терминах pH - показатель (т.е. десятичная степень)
обратной величины концентрации водородных ионов (H+), в единицах от 0 до 14.
Значение pH 7.0 означает нейтральную реакцию, выше - щелочную, ниже - кислую.
Уменьшение pH на каждую единицу означает увеличение кислотности почвы в 10 раз.
Сравнительная таблица pH
| pH | почвенная реакция | обычные вещества |
| 3 | очень сильная кислотность | лимонный сок |
| 4 | сильная кислотность | апельсиновый сок |
| 5 | умеренная кислотность | |
| 6 | слабая кислотность | молоко |
| 7 | нейтральная | чистая вода |
| 8 | слабая щелочность | морская вода |
| 9 | умеренная щелочность | мыльный раствор |
| 10 | сильная щелочность | |
| 11 | очень сильная щелочность | |
Катионный обмен почвы. Непрерывное образование водородных ионов H+ происходит при
растворении в почвенной воде углекислого газа (CO2) т.е. образования угольной кислоты.
Углекислый газ выделяется корнями живых растений при дыхании, а также при распаде
органики (органических удобрений). H+ могут вытеснять в почвенный раствор минеральные
катионы, более того, ионы кальция, магния, калия и натрия, находятся в постоянном движении
между почвенными частицами, почвенным раствором и корнями растений. Восполнение кальция,
магния, калия и натрия происходит за счет распада минеральных почвенных частиц и внесения
органических и минеральных удобрений. Высокий уровень катионного обмена характерен для
глинистых и органических почв, низкий - для песчаных, т.е. связан с плодородием почв.
Предостережение. При внесении большого количества одного катиона,
другие могут быть вытеснены в почвенный раствор, и вымыты в глубокие слои почвы.
Такое может происходить при внесении большого количества несбалансированного минерального
удобрения. Особенно это опасно на легких песчаных почвах, где мало мельчайших (коллоидных)
частиц, поэтому дозы минеральных удобрений там снижают, разбивают на несколько внесений.
Почему почва закисляется. В общем кислые почвы характерны для районов,
где количество осадков достаточно высокое, например Ленобласть, Нечерноземье, Подмосковье.
Дождь и снег повышают количество влаги в почве, и концентрация кальция и магния в
почвенном растворе снижается. Ионы кальция и магния с частичек почвы переходят в
почвенный раствор и в конечном счете вымываются из почвы. Их место на частичках почвы
занимают ионы водорода H+, почва закисляется и требуется повторное внесение извести.
Там, где количество осадков превышает 500 мм в год, ежегодные потери кальция из-за
вымывания составляют примерно 55 г/кв.метр. Приблизительно такое же количество кальция
выносится из почвы с хорошим урожаем. Внесение минеральных удобрений, например сернокислого
аммония или использование серы тоже может подкислять почву.
Углекислый газ, растворенный в почвенной воде, является мощным растворителем
соединений кальция, переводя, в частности нерастворимый карбонат кальция CaCo3
в растворимый бикарбонат кальция Ca(HCO)2. При возрастании активности почвенных
микроорганизмов в почву выделяется много углекислого газа, что ведет к потерям
кальция из-за вымывания его из почвы ввиде бикарбоната.
Почему важна кислотность почвы.
Чрезмерный высокий (выше 9) или низкий (ниже 4)
pH почвы токсичен для корней растений. В пределах этих значений pH определяет
поведение отдельных питательных веществ, осаждение их или превращение в неусваиваемые
растениями формы.
В кислых почвах (pH 4.0-5.5) железо, аллюминий и марганец находятся в формах
доступных растениям, а их концентрация достигает токсического уровня. При этом
затруднено поступление в растения фосфора, калия, серы, кальция, магния, молибдена.
На кислой почве может наблюдаться повышенный выпад растений без внешних причин -
вымочка, гибель от мороза, развитие болезней и вредителей.
Напротив, в щелочных (pH 7.5-8.5) железо, марганец, фосфор, медь, цинк,
бор и большинства микроэлементов становятся менее доступными растениям.
Оптимальным считается pH 6.5 - слабокислая реакция почвы. Это не ведет к недостатку
фосфора и микроэлементов, большинство основных питательных веществ доступны растениям,
т.е. находится в почвенном растворе. Такая почвенная реакция благоприятна для развития
полезных почвенных микроорганизмов, обогащающих почву азотом.
Хотя отдельные виды растений приспособились к существованию в кислой или наоборот
в щелочной среде, однако большинство растений хорошо развиваются при нейтральной
или слабокислой реакции почвы (диапазон pH 6.0-7.0).
Следует учитывать, что многие из овощей - салат, капуста кочанная и цветная,
свекла, огурцы, лук, спаржа а также клевер и люцерна - при pH 6.0 и ниже развиваются
хуже, чем при реакции близкой к нейтральной. Такую же кислотность предпочитает большинство
цветов.
Почва
